SF6基础知识

SF6气体的分子结构是以1个硫（S）原子为中心，6个氟（F）原子处于各顶端的八面体。氟原子是一个在各元素中负电性极强的元素（强力吸附电子的能力称为负电性,比空气高几十倍）。在20℃时，SF6的气体密度为6.14g/L约为空气密度1.29g/L的五倍，所以在空气中易于下沉至使下部空间SF6浓度升高，且不易扩散和稀释（这是造成窒息事故的重要原因）。

SF6的临界压力和临界温度都很高（38.5大气压、45.6℃）。

临界温度表示气体可以被液化的最高温度，临界压力表示在这个温度下出现液化所需的气体压力。（即饱和蒸气压力）。气体临界温度越低越好，表明它不容易被液化。SF6气体的临界温度为45.6 ℃ ，表明温度高于45.6 ℃后才能恒定地保持气态，在该温度下，只要压力足够就可以被液化。如SF6在3公斤/平方厘米（表压）下－ 43℃时开始液化。N2只有低于－ 146.8 ℃以下才有可以液化，因此，SF6气体不能在过低温度和过高压力下使用。

SF6气体的传热特性：SF6气体的热传导性能较差的，导热系数只有空气的2/3。但是对气体介质而言，它的传热效应往往不单是传导作用，分子的扩散运动携带的热量可能产生更显著的影响，影响的程度决定于气体允许流动的空间尺寸，例气体与热固体表面接触，紧靠表面的局部气体温度升高而膨胀向外扩散（流动），把热量传递出去，这种传热过程为自然对流传热。对流传热的能力与分子比热有关，（即气体分子升高温度时吸收了热量，随着分子扩散运动而传递到别处）。SF6分子的比热（定压比热）是N2气的3.4倍，因此其对流散热能力比空气大得多。热物体在SF6中的表面散热效果比空气好，实际比空气的散热能力要好。

2．优异的绝缘性能

SF6气体的电子捕获截面极大，具有极强的吸收电子的能力。极强的负电性使SF6气体具有优良的绝缘性能，电极间在一定的场强下发生电子发射时，极间自由电子很快被SF6吸附，大大阻碍了碰撞电离过程的发展，使极间电离度下降而耐受电压能力增强。

其次，SF6分子直径比空气中的氧、氮分子的要大。使得电子在SF6气体中的平均自由行程缩短而不易在电场中积累能量，从而减下了它碰撞电离的能力。

再者，SF6的分子量是空气的五倍，因此SF6离子的运动速度比空气中的氮和氢离子的运动速度小得多，正负离子间更容易发生复合左右，从而使SF6气体中带电质点减少，阻碍了气体放电的行程和发展。基于以上特点，SF6气体作为介质不易被击穿。在同一压力下是空气绝缘强度的2.5-3倍，在0.3MPa下绝缘强度与变压器油相当。 

3．优异的灭弧性能

由于SF6气体具有极强的负电性以及较高的热传导效率，因此在交流电弧下具有强烈的冷却电弧的能力。

而且SF6分子质量大，在交流电弧过零时，电极之间的电子移动缓慢，不能获得使电子再次冲击的速度，这时加上吹弧，电弧就会熄灭。

因此，SF6气体具有极其优异的灭弧性能。

4．SF6常用压力的表达方式

1）绝对压力

绝对压力是以绝对零位压力作为基准（没有压力），高于绝对压力零位的压力值。

2）表压

表压是指以大气压力为基准，大于或小于大气压力的压力值。

3）真空度

真空度是指以绝对压力零位为基准，小于大气压力的压力。真空度高说明绝对压力很小。

4）压力之间的关系（如下图所示）

绝对压力 = 表压力+大气压力